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2021中考化学知识清单:酸、碱、盐

来源:101教育网整理 2020-11-07 字体大小: 分享到:

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  2021中考化学知识清单:酸、碱、盐
  1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电,其水溶液能导电,所以酸碱盐溶液能导电,但有机物溶液不导电。
  2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子?(没有,只含有自由移动的氯酸根离子)
  3、能导电的溶液中,所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,所以整个溶液不显电性。
  4、盐中一定含有金属离子或金属元素(×)碱中一定含有金属元素(×)
  化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢氧元素(√)
  酸中一定含有氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√)
  5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液,但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是盐溶液,但溶液显酸性)
  使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液,但一定是碱性溶液。(如Na2CO3溶液是盐溶液,但溶液显碱性)
  6、X-和Cl-具有相似的化学性质,说出HX的化学性质(酸的通性)
  1与酸碱指示剂作用,紫色石蕊遇HX变红色,无色酚酞不变色。
  2与金属反应生成盐和氢气(条件:①在活动性顺序表中,只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢;②酸除了HNO3和浓H2SO4,氧化性强,与金属反应时,不生成氢气而生成水,H2CO3酸性太弱)
  3与金属氧化物反应生成盐和水(一定反应)
  4与碱反应生成盐和水(一定反应)
  5与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐(条件:生成物有沉淀或气体)
  7、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性。
  PH=0时呈酸性,pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。
  蒸馏水的pH=7(雨水的pH<7显弱酸性),SO3溶于水,溶液pH<7,CO2溶于水,溶液pH<7;pH升高可加碱(可溶性碱)或水,pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7,测定pH的最简单的方法是使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH。
  8、碱的通性
  由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子,所以它们有一些相似的化学性质。
  (1)碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件:碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液,石蕊不变色。
  (2)碱能跟多数非金属氧化物起反应,生成盐和水。条件:碱必须可溶,例如Cu(OH)2+CO2不反应
  (3)碱能跟酸起中和反应,生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
  (4)碱能跟某些盐起反应,生成另一种盐和另一种碱,条件:反应物均可溶,生成物有沉淀。

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