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初三化学酸和碱的中和反应知识点总结

来源:101教育网整理 2017-12-22 字体大小: 分享到:

  学会总结每科知识点,是一种好方法,这样有利于大家更好的去掌握。下面101教育网小编给大家整理了初三化学酸和碱的中和反应知识点总结内容,供大家参考阅读与学习。

  初三化学酸和碱的中和反应知识点总结

  溶液中酸碱度的表示——pH

  (1)溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性,指示剂可以判断溶液显酸或碱性,却无法判断酸碱性的强弱程度,为了能够表示溶液的酸碱强弱程度,常用pH表示。

  (2)pH的范围通常是0-14之间

  (3)pH与溶液酸碱性的关系:

  pH=7,溶液呈中性

  PH>7,溶液呈酸性,pH数字越小酸性越强。

  PH<7,溶液呈碱性,pH数字越大碱性越强。

  注意:pH是表示溶液酸碱性的强弱,酸性越强,溶液中H+含量越多,pH值越小;碱性越强,溶液中OH-含量越多,pH值越大。

  (4)pH的测定方法:测定溶液的pH最简便的方法是使用pH试纸。在玻璃片上放一小片pH试纸,将被测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出溶液的pH值。

  注意:①不能直接将pH试纸侵入待测溶液中,这样会污染我们的溶液。②润湿的pH试纸测得的结果不准确,因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。③pH测得的数字是正数。④通常情况下把pH小于5.6的雨称为酸雨。数值越小,污染越大。

  上述内容是101教育网小编整理的初三化学酸和碱的中和反应知识点总结内容,欢迎大家学会这部分内容,更多内容请关注101教育网。

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